Kekuatan Basa Kuat dan Basa Lemah

Kekuatan Basa Kuat dan Basa Lemah – Materi kimia berikutnya yakni berkenaan dengan Kekuatan Basa Kuat dan Basa Lemah. Kekuatan basa dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion OH yang dihasilkan oleh senyawa basa dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion Ohyang dihasilkan, larutan basa juga dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.

1. Basa Kuat - Kekuatan Basa Kuat dan Basa Lemah

Basa kuat yaitu senyawa basa yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa kuat merupakan reaksi berkesudahan. Secara umum, ionisasi basa kuat dirumuskan sebagai berikut.
M(OH)x(aq) ⇄ Mx+(aq) + x OH(aq)
Basa Kuat dan Basa Lemah
dengan:
x = valensi basa
M = konsentrasi basa

2. Basa Lemah

Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa lemah juga merupakan reaksi kesetimbangan.

Secara umum, ionisasi basa lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut.
M(OH)(aq) ↔ M+(aq) + OH(aq)
Basa Kuat dan Basa Lemah

Makin kuat basa maka reaksi kesetimbangan basa makin condong ke kanan, akibatnya Kb bertambah besar. Oleh karena itu, harga Kb merupakan ukuran kekuatan basa, makin besar Kb makin kuat basa.

Berdasarkan persamaan di atas, karena pada basa lemah [M+] = [OH], maka persamaan di atas dapat diubah menjadi:
Basa Kuat dan Basa Lemah

dengan Kb= tetapan ionisasi basa

Konsentrasi ion OH basa lemah juga dapat dihitung jika derajat ionisasinya (α) diketahui.
Basa Kuat dan Basa Lemah

Contoh Soal

Tentukan konsentrasi ion OH masing-masing larutan berikut.
a. Ca(OH)2 0,02 M 
b. KOH 0,004 M
c. Al(OH)3 0,1 M jika Kb = 2,5 × 10–6
d. NH4OH 0,01 M jika terion sebanyak 5%

Jawab:
Petunjuk: Ca(OH)2 dan KOH merupakan basa kuat, sedangkan Al(OH)3 dan NH3 termasuk basa lemah.
Basa Kuat dan Basa Lemah

Demikian penjelasan dari materi kimia kali ini tentang Kekuatan Basa Kuat dan Basa Lemah, semoga dapat memberikan manfaat bagi sahabat.

Baca juga:

Bagikan ke :

Facebook Google+ Twitter