Kekuatan Asam Kuat dan Asam Lemah

Kekuatan Asam Kuat dan Asam Lemah  - Update dari RumusKimia.net berikut tentang Kekuatan Asam Kuat dan Asam Lemah. Kekuatan asam baik asam kuat dan asam lemah sanagat dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion H+ yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H+ yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.

1. Asam Kuat - Kekuatan Asam Kuat dan Asam Lemah

Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi berkesudahan. Secara umum, ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut.
HA(aq) → H+(aq) + A(aq)
Asam Kuat dan Asam Lemah
Dengan:
x = valensi asam
M = konsentrasi asam

2. Asam Lemah

Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan. Secara umum, ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut.
HA(aq)  H+(aq) + A(aq)
Asam Kuat dan Asam Lemah

Makin kuat asam maka reaksi kesetimbangan asam makin condong ke kanan, akibatnya Ka bertambah besar. Oleh karena itu, harga Ka merupakan ukuran kekuatan asam, makin besar Ka makin kuat asam.

Berdasarkan persamaan di atas, karena pada asam lemah [H+] = [A], maka persamaan di atas dapat diubah menjadi:

Asam Kuat dan Asam Lemah

dengan Ka = tetapan ionisasi asam

Konsentrasi ion H+ asam lemah juga dapat dihitung jika derajat ionisasinya (α) diketahui. Persamaannya:
Asam Kuat dan Asam Lemah

Contoh Soal:

Tentukan konsentrasi ion H+ dalam masing-masing larutan berikut.
a. H2SO4 0,02 M
b. HNO3 0,1 M
c. CH3COOH 0,05 M jika derajat ionisasinya 1%
d. H2SO3 0,001 M jika Ka = 1 × 10–5

Jawab:
Petunjuk: H2SO4 dan HNO3 merupakan asam kuat, sedangkan CH3COOH dan H2SO3
Asam Kuat dan Asam Lemah

Demikian penjelasan tentang Kekuatan Asam Kuat dan Asam Lemah yang dapat kami share pada kesempatan ini, semoga bermanfaat.

Baca juga penjelasan:

Bagikan ke :

Facebook Google+ Twitter