Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah - Materi kimia yang akan dijelaskan oleh RumusKimia.net berikut yakni berkenaan dengan Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah.
Berbeda dengan kedua jenis garam antara asam kuat dengan basa lemah atau basa kuat dengan asam lemah sebagaiman telah dijelaskan sebelumnya penjelasan mengenai Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah serta Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat.
Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis.
CH3COONH4 → CH3COO- + NH4+
CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O ⇄ NH4OH + H+
pH larutan garam ini dapat ditentukan melalui persamaan reaksi:
M+ + A- + H2O ⇄ HA + MOH
Tetapan Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah:
Dari tetapan ionisasi asam lemah diperoleh:
sehingga:
Contoh Soal
Hitunglah pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M, jika Ka H2CO3 = 10–4 dan Kb NH4OH = 10–6!
Jawab:
Diketahui:
- pKa = 4
- pKb = 6
Penyelesaian:
pH = 1/2 (14 + 4 – 6)
pH = 1/2 (14 + 4 – 6)
pH = 5
Coba Lihat Pengertian pHDemikian penjelasan mengenai Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah, semoga dapat memberikan manfaat bagi sahabat kimia.