Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah – Materi kimia berikut akan dijelaskan tentang Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah. Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis.


Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Misalnya:
NH4Cl → NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O ⇄ NH4OH + H+
Cl- + H2O → tidak terjadi reaksi

pH larutan garam ini dapat ditentukan melalui persamaan:
M+ + H2O ⇄ MOH + H+

Tetapan Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah:

Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Sehingga:
Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

dengan:
  • Kw= tetapan kesetimbangan air
  • Kb = tetapan ionisasi basa lemah


pH  larutan garam:
Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Sehingga:
Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Contoh:
Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,01 M (Kb NH4OH = 2 x 10-5)!
Jawab:
pKb = – log Kb
    = – log 2 × 10-5
    = 5 – log 2
    = 4,7

pH =1/2 (14 – pKb – log 10-2 )
    = 1/2 (14 – 4,7 + 2)
    = 5,65

Demikian penjelasan mengenai Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah, semoga dapat bermanfaat bagi kita semua.

Lihat juga:
Sumber: RumusKimia.net

Bagikan ke :

Facebook Google+ Twitter