Persamaan Laju Reaksi dan Contoh Soal Penyelesaian

Persamaan Laju Reaksi – Ilmu yang mempelajari tentang laju reaksi yakni kinematika kimia. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Sebagai gambaran dari peristiwa laju reaksi, beberapa contoh seperti perkaratan besi yang merupakan contoh reaksi kimia yang berlangsung lambat, sedangkan peledakan mesiu atau kembang api merupakan salah satu contoh reaksi yang berlangsung cepat.
Persamaan Laju Reaksi
Laju Reaksi Kimia

Pengertian Laju Reaksi

Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu.

Rumus atau Persamaan Laju Reaksi

Berikut ini persamaan atau rumus laju reaksi kimia. Jika terdapat reaksi kimia seperti reaksi berikut:
A2 + B2 → 2 AB 
Maka persamaan laju reaksinya:
v = k [A2]x . [B2]y
dan orde reaksi totalnya = x + y

Keterangan:
  • v = laju reaksi (Ms-1) atau (M/s)
  • k = konstanta laju reaksi
  • [A2] = konsentrasi zat A (M)
  • [B2] = konsentrasi zat B (M)
  • x = orde reaksi zat A
  • y = orde reaksi zat B
  • x + y = orde reaksi total

Orde-orde Reaksi

1. Orde reaksi 0
Laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi. Persamaan reaksi yang berorde 0 yaitu v = k [A]0 
Grafik Orde Reaksi 0
2. Orde reaksi 1
Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi. Jika konsentrasi dinaikkan dua kali, maka laju reaksinya pun akan dua kali lebih cepat dari semula, dst. Persamaan laju reaksinya yakni
v = k [A]
Grafik Orde Reaksi 1
3. Orde reaksi 2
Pada reaksi orde dua, kenaikan laju reaski akan sebanding dengan kenaikan konsentrasi pereaksi pangkat dua. Bila konsentrasi pereaksi dinaikkan dua kali maka laju reaksinya akan naik menjadi empat kali lipat dari semula.

Persamaan laju reaksi yakni v = k [A]1 [B]1 ;   v = k [A]2 ;   v = k [B]2
Grafik Orde Reaksi 2
Dengan demikian, jika konsentrasi suatu zat dinaikkan a kali, maka laju reaksinya menjadi b kali, sehingga orde reaksi terhadap zat tersebut adalah:
a x  = b
dimana x merupakan orde reaksi

Contoh Soal Laju Reaksi dan Orde Reaksi beserta Penyelesaiannya

1. Diketahui prsamaan kecepatan reaksi 
H2 + I2 → 2 HI 
dimana v = k [H2][I2]
Tentukan orde reaksi total dari persamaan di atas!

Jawab: 
  • orde reaksi zat H2 = 1
  • orde reaksi zat I2 = 1 
  • orde reaksi total persamaan diatas adalah 1+1 = 2
2. Tabel di bawah ini merupakan data dari reaksi P + Q → R + S
[P]-awal (M)
[Q]-awal (M)
Laju reaksi (M/s)
a
b
v
2a
b
4v
3a
b
9v
a
2b
v
a
3b
v
Dari data tersebut, tentukan:
a. orde reaksi P
b. orde reaksi Q
c. orde reaksi total
d. persamaan laju reaksi

Jawab:
a. untuk mencari orde reaksi P pilih data konsentrasi Q yang sama. (misalnya kita akan memakai data 1 dan 3). Perhatikan penentuan orde reaksi P berdasarkan data 1 dan 3.
Maka:
Selanjutnya menyetarakan nilai antara ruas kanan dan kiri, maka diperoleh nilai dari pangkat x = 2

b. Untuk mencari orde reaksi Q pilih data konsentrasi P yang sama. (misalnya kita akan memakai data 1 dan 4). Perhatikan penentuan orde reaksi Q berdasarkan data 1 dan 4.
Maka:
Selanjutnya menyetarakan nilai antara ruas kanan dan kiri, maka diperoleh nilai dari pangkat y = 0

c. Orde reaksi total = x + y 
                               = 2 + 0
                               = 2

d. Persamaan laju reaksi:
                      v = k [P]2 . [Q]0
                      v = k [P]2 . 1
                      v = k [P]2

Demikian penjelasan mengenai laju reaksi kimia, baik pengertian, rumus atau persamaan laju reaksi, beserta contoh soal laju reaksi dan penyelesaiannya. Semoga dapat memberikan manfaat serta dapat dengan mudah dipelajari oleh kita semua.

Bagikan ke :

Facebook Google+ Twitter