Aturan-aturan Tata Nama Senyawa Ion

Tata Nama Senyawa Ion – Sahabat, setelah sebelumnya telah dibahas tentang aturan tata nama senyawa Biner, nach kali ini RumusKimia.net akan berbagi kembali materi kimia tentang aturan-aturan dalam tata nama senyawa Ion. Sebelum lebih jauh sahabat mempelajari tata nama dari senyawa ion, sebaiknya kita harus tahu dahulu apa sebenarnya arti ion itu. Pengertian ion adalah partikel bermuatan yang dihasilkan dengan pemindahan elektron dari atom netral menghasilkan ion bermuatan positif, jika menerima elektron maka dihasilkan ion bermuatan negatif. Ketika ion terbentuk maka jumlah proton tidak berubah.
Tata Nama Senyawa Ion
Aturan Tata Nama Senyawa Ion

Tata Nama Senyawa Ion

Secara umum, senyawa ion terdiri atas suatu kation dan suatu anion. Kation dan anion itu merupakan istilah pengganti dari jenis suatu muatan pada molekul dan senyawa. Kation merupakan ion bermuatan positif, sedangkan anion merupakan ion bermuatan negatif. Dan biasanya kation umumnya adalah suatu ion logam, sedangkan anion dapat berupa anion nonlogam atau suatu anion poliatom. Berikut beberapa daftar nama kation dengan anion:

Daftar Ion Positif (Kation)
No.
Rumus
Nama Ion
1
 Na+
Natrium
2
 K+
Kalium
3
 Ag+
Argentum/Perak
4
Mg2+
Magnesium
5
Ca2+
Kalsium
6
Sr2+
Stronsium
7
Ba2+
Barium
8
Zn2+
Seng
9
Ni2+
Nikel
10
Al3+
Aluminium
11
Sn2+
Timah(II)
12
Sn4+
Timah(IV)
13
Pb2+
Timbal(II)
14
Pb4+
Timbal(IV)
15
Fe2+
Besi(II)
16
Fe3+
Besi(III)
17
Hg+
Raksa(I)
18
Hg2+
Raksa(II)
19
Cu+
Tembaga(I)
20
Cu2+
Tembaga(II)
21
Au+
Emas(I)
22
Au3+
Emas(III)
23
Pt4+
Platina(IV)
24
NH4+
Amonium

Daftar Ion Negatif (Anion)
No.
Rumus
Nama Ion
1
OH 
Hidroksida
2
F 
Fluorida
3
Cl 
Klorida
4
Br 
Bromida
5
Iodida
6
CN 
Sianida
7
O2–
Oksida
8
S2–
Sulfida
9
NO2
Nitrit
10
NO3
Nitrat
11
CH3COO 
Asetat
12
CO32–
Karbonat
13
SiO32–
Silikat
14
SO32–
Sulfit
15
SO42–
Sulfat
16
C2O42–
Oksalat
17
PO33–
Fosfit
18
PO43–
Fosfat
19
AsO33–
Arsenit
20
AsO43–
Arsenat
21
SbO33–
Antimonit
22
SbO43–
Antimonat
23
ClO
Hipoklorit
24
ClO2
Klorit
25
ClO3
Klorat
26
ClO4
Perklorat
27
MnO4
Permanganat
28
MnO42–
Manganat
29
CrO42–
Kromat
30
Cr2O72–
Dikromat

Untuk aturan tata nama senyawa ion dan molekul ion, berikut ulasanya:

1. Rumus Senyawa Ion

Unsur logam ditulis di depan.
Contohnya, rumus kimia natrium klorida ditulis NaCl bukan ClNa.
Rumus senyawa ion:
ba+ + ab– →  XbYa
Untuk a dan b sama dengan angka 1 tidak perlu ditulis. Rumus senyawa ion ditentukan oleh perbandingan muatan kation dan anionnya. Jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif.
Contoh:
Aturan Tata Nama Senyawa Ion
  • Na+ + Cl  → NaCl natrium klorida
  • 2 Na+ + SO42– → Na2SO4 natrium sulfat
  • Fe2+ + 2 Cl  → FeCl2 besi(II) klorida
  • Al3+ + PO43– → AlPO4 aluminium fosfat
  • Mg2+ + CO32– → MgCO3 magnesium karbonat
  • 3 K+ + AsO43– → K3AsO4 kalium arsenat

2. Penamaan Senyawa Ion

Nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan) dan nama anion (di belakang), angka indeks tidak disebut.
Contoh:
Tata Nama Senyawa Ion
  • NaCl = natrium klorida
  • CaCl2 = kalsium klorida
  • Na2SO4 = natrium sulfat
  • Al(NO3)3 = aluminium nitrat
Jika unsur logam mempunyai lebih dari satu jenis bilangan oksidasi, maka senyawa-senyawanya dibedakan dengan menuliskan bilangan oksidasinya, yang ditulis dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam tersebut.

Contoh:
  • Cu2O = tembaga(I) oksida
  • CuO = tembaga(II) oksida
  • FeCl2 = besi(II) klorida
  • FeCl3 = besi(III) klorida
  • Fe2S3 = besi(III) sulfida
  • SnO = timah(II) oksida
  • SnO2 = timah(IV) oksida
Itulah beberapa aturan dalam tata nama senyawa ion yang dapat kami bagikan pada kesempatan kali ini. Semoga penjelasan di atas dapat dengan mudah dimengerti. Namun jika sahabat menemukan kekeliran dalam penjelasan di atas, kami berharap saran dari sahabat melalui form komentar di bawah. Demikian dan semoga bermanfaat.

Pustaka:
[Tata Nama Senyawa Ion – RumusKimia.net 2017]
[Kimia Kelas X Tingkat SMA/MA - Penulis: Budi Utami, Agung Nugroho Catur Saputro, Lina Mahardiani, Sri Yamtinah, & Bakti Mulyani; Terbitan 2009]
[Gambar – Koleksi Penulis © 2017]

Bagikan ke :

Facebook Google+ Twitter